1．样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。

原理：2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O

2HCl + Na₂CO₃==== 2NaCl + CO₂↑+ H₂O

（空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO₂反应

HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体）

注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H₂O。因为NaOH是强碱，而Na₂CO₃是水溶液显碱性。

2．样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ 2NaOH

3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理：Na₂CO₃ + BaCl₂==== BaCO₃↓+ 2NaCl

4、部分变质：①加入BaCl₂或BaNO₃，有沉淀产生，证明有Na₂CO₃产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。

注：不滴加NH₄Cl，Na₂CO₃溶于水后呈碱性是因为会有OH¯根离子，NH₄+与OH¯跟结合也会有刺激性气味，故不能。

②在NaOH中加入氯化钙，若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质。加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质

用途
　　广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途；

储存注意事项
注意通风、防雨、防潮、避开阳光直射。开袋未用完剩下的产品要马上密封好，以免长时间接触空气中的水份降低碱的含量甚至会使产品变质影响使用。