详细介绍: 55555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555
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简介 氢氧化钠(sodium hydroxide)(腐蚀),也称苛性苏打,俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体、
[1]该品根据《危险化学品安全管理条例》受安监部门管制。
海关监管条件
商品编码(HS CODE):28151100---固体;28151200---水溶液
监管条件:A:入境货物通关单
B:出境货物通关单
G:两用物项和技术出口许可证(定向)
性状
熔融白色颗粒或条状,现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇,溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量(小鼠,腹腔)40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用,也是生物实验常用的化学品。有吸水性,因此常做某些中性或碱性气体的干燥剂如:O₂,H₂,NH₃等。
储存
密封干燥保存。容器盖用橡胶塞(因为2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O,玻璃的主要成分为SiO₂。)也不能敞口放置,空气中含有水蒸气(H₂O)、二氧化碳(CO₂),而NaOH易被水蒸气潮解,易与二氧化碳反应生成碳酸钠(Na₂CO₃,苏打),也就会变质。
化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O;Na₂CO₃+10H₂O=Na₂CO₃·10H₂O(石碱)→(水溶液 )
编辑本段化学性质
氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根[2]离子,可与任何质子酸进行酸碱中和反应,以盐酸为例:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
另外,于许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于皂化反应:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
之所以氢氧化钠于空气中容易变质,是因为空气中含有二氧化碳:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打,反应方程式如下所示:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
氢氧化钠腐蚀性[3]极高,就连玻璃制品也无法幸免于难,两者会生成硅酸钠[4]〈sodium silicate〉,使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上,无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,会造成玻璃容器损坏,甚至破裂的情况。
两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气,1986年,英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而永久受损,反应方程式如下所示:
2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂,因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水,故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用简单的过滤设备,即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:
6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄
用途
广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂;在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途;国内品牌有:天惠牌、天工牌、金达牌。
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应:RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱。[5]
安全措施
氢氧化钠[6]
密闭包装,贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、金属、易(可)燃物、食品和饲料等分储分运。储存在铺有耐腐蚀混凝土地面的场所。[7]
不可与皮肤接触,若皮肤(眼睛)接触,用流动清水冲洗,涂抹硼酸溶液。
若误食,用水漱口,饮牛奶、豆浆或蛋清(等酸性[8]无害食品)且需立即就医。[9]
处理方法
废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道,可以利用酸性中和,如盐酸、硫酸等。(化学方程式为 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O、NaOH + HCl = NaCl + H₂O)
编辑本段变质检验
1.样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生,则氢氧化钠变质。
原理:2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O
2HCl + Na₂CO₃==== 2NaCl + CO₂↑+ H₂O
(空气中含有少量的二氧化碳,而敞口放置的NaOH溶液能够与CO₂反应
HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)
注:HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H₂O。因为NaOH是强碱,而Na₂CO₃是水溶液显碱性。
2.样品中加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。
原理:Na₂CO₃ + Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ 2NaOH
3.样品中加氯化钡,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。
原理:Na₂CO₃ + BaCl₂==== BaCO₃↓+ 2Nacl
4、部分变质,加入BaCl₂或BaNo₃,有沉淀产生,证明有Na₂CO₃产生,待沉淀完全静止后,取上层清液于试管内,滴加无色酚酞溶液,酚酞变红,则证明有NaOH。
注:不滴加NH₄Cl,Na₂CO₃溶于水后呈碱性是因为会有OH根离子,NH₄与OH跟结合也会有刺激性气味,故不能。
用火碱可吸收生产过程中产生的SO₂,将其转化为亚硫酸钠。
检验NaOH是否完全变质的方法:在NaOH中加入氯化钙,若有白色沉淀生成,则说明NaOH变质。加入无色酚酞,若无色酚酞不变色,则说明完全变质。若无色酚酞变红,说明部分变质
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